铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH

回答下列问题：

（1）、溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为、．

（2）、滤渣A的主要成分是；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是．

（3）、在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是．

（4）、若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为．

（5）、若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．

A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀HNO₃ D、浓HNO₃

（6）、电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是，配位数为．

举一反三

已知：焙烧过程的反应为（NH₄）₂SiF₆+BaCO₃ $\text{[math]}$ BaSiF₆+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑

查阅资料得下表相关数据：

﹡Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）₃沉淀形式才能除尽．

若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：

请根据操作流程回答下列问题：

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