高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2015年广东省湛江一中高考化学模拟试卷

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）、反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃ ．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式，该反应的氧化产物是．

（2）、在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是（填编号）．

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）、从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．

（4）、如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净．

（5）、高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO₄²^﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．

A、不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B、向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^﹣的分布分数先增大后减小 C、向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^﹣═HFeO₄^﹣+H₂O．

举一反三

步骤	原理	操作
1	在TiO₂催化作用下，用NaClO将CN^-氧化成CNO^-(CN^-和CNO^-中N元素均为-3价)。	将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。
2	在酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。	一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

已知：含氰电镀废水中CN^-离子浓度为a mg•L^-1；玻璃棉不参与反应。

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