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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）、该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）

（2）、至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　（计算结果精确到0.1%）

（3）、如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：

举一反三

食盐因含有氯化镁而易潮解，现有只含氯化镁杂质的食盐10g，将其置于烧杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g，充分反应后，烧杯内剩余溶液为48.84g．

（1）问生成沉淀的质量；

（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．

称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应，生成氢气1.0g。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：
（1）称取锌粉的质量（2）反应后溶液的总质量。

（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁{#blank#}1{#/blank#} t．

（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是{#blank#}2{#/blank#} t．

小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，认为要重新测定浓度并更换试剂瓶的标签．她做了如下实验：称取该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向烧杯加入1.0g二氧化锰，用玻璃棒搅拌直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量为34.6g（假设生成的气体全部逸出）．则：

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应，化学方程式CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑）。计算：

现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/mL)，部分数据如下：

H₂SO₄浓度%	15℃时密度	20℃时密度	25℃时密度	30℃时密度
15	1.1045	1.1020	1.0994	1.0968
20	1.1424	1.1394	1.1365	1.1335
25	1.1816	1.1783	1.1750	1.1718

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