如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（　　）
              

（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是{#blank#}1{#/blank#} ，过滤是为了除去{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl₂溶液的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）继续加入过量的{#blank#}4{#/blank#}溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是{#blank#}5{#/blank#} ．（填化学式）

（4）向（3）的滤液中加入过量{#blank#}6{#/blank#} 溶液，目的是{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到{#blank#}8{#/blank#} 时停止加热．

请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系并连一连．

{#blank#}1{#/blank#} A.富含淀粉的食物

{#blank#}2{#/blank#}B.检验氧气

{#blank#}3{#/blank#} C.菜肴调味品

{#blank#}4{#/blank#} D.太阳能转变为电能

{#blank#}5{#/blank#} E.C₆₀分子结构模型

{#blank#}6{#/blank#} F.节水标志

① 20℃时，NaCl的溶解度为{#blank#}1{#/blank#} g/100g水；

②40℃时，将10gKClO₃放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为{#blank#}2{#/blank#}（最简分数）；

③ “海水晒盐”利用的方法是{#blank#}3{#/blank#}（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

④ 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO₃+KCl→NaCl+KClO₃）

上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？{#blank#}4{#/blank#}（填“是”或“否”）。

溶液A中的溶质除NaCl外，还含有{#blank#}5{#/blank#}（填化学式）。