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题型:单选题 题类:真题 难易度:普通

2016年广东省中考化学试卷

下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是(  )


物质

杂质

除去杂质的方法

A

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发

B

N2

O2

通过灼热的铜网

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入稀盐酸至不再产生气泡

D

CO

CO2

先通过足量的氢氧化钠溶液,在通过浓硫酸

A、A B、B C、C D、D
举一反三
兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究.

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝紫色

蓝色

绿色

黄色

查阅资料:

pH

7.5~9

10~11.9

12~14

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

黄色

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为{#blank#}1{#/blank#}.

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由{#blank#}2{#/blank#}色变为{#blank#}3{#/blank#}色.向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}.

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.

【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是{#blank#}5{#/blank#}.

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示.

【交流与反思】b点的溶质为{#blank#}6{#/blank#}(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质{#blank#}7{#/blank#}(写化学式)

【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:{#blank#}8{#/blank#}、{#blank#}9{#/blank#}.

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程.

阅读下面科普短文。

一段时间以来,网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃,是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大 家有众多疑问。

疑问一:亚硝酸盐是什么东西? 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称,主要指亚硝酸钠(NaNO2),它是白色或淡黄色粉末,有咸味,易溶于水。它是一种常见的食品添加剂,广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工,作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为:蔬菜4mg/kg,肉类 3mg/kg。

疑问二:亚硝酸盐的“毒”从何来?

亚硝酸盐本身并无致癌效应,它被吸入血液 1~5 分钟后,就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止 致癌物产生。

疑问三:隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗? 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉,三种菜各自被分成 6 份,常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜,经过捣碎、提取、离心、过滤,取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量,如下图所示。

实验结果表明,三种菜在放置 20 小时后,无论常温还是冷藏,亚硝酸盐含量虽均有增 加,但都远未超过国家标准。

疑问四:摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示,人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你 体重 50 kg,即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此,将亚硝酸盐摄入量控制在安全范 围内不会对人体造成危害。

依据文章内容,回答下列问题。

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