a.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．

这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是．

b.钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中

①以上叙述中不涉及到的材料是（选填序号）．

A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料

②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式

③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施．

a．将Fe粉溶于稀H₂SO₄ ， 此反应属于（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须．

b．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．

①生成Fe（OH）₂反应的化学方程式．

②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触空气生成Fe（OH）₃ ， 反应的化学方程式．生成的Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃ ．

③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为．

（三）灰绿色固体的热分解实验

兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．

[查阅资料]

①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；

②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃ ， 2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

a．加热前后及过程中均通入N₂ ， 加热前通N₂的目的是．

b．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为．

①图3中E点对应的m₁=．

②图3中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为g．

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄ ． 已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式．