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题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2016年江苏省苏州市中考化学试卷

为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO₂ ，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO₂的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：

①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；

②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；

③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；

④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g

请根据上述实验回答下列问题：

（1）、该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？

（2）、该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是．若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．

举一反三

①元素的种类； ②原子的种类；

③原子的个数； ④原子的质量；

⑤物质的总质量； ⑥分子的种类；

⑦分子的数目； ⑧物质的种类

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca(OH)₂	NaOH	CaCO₃	Ca(HCO₃)₂	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

加入稀硫酸的质量/g	40	65	75
产生气体的质量/g	1.1	2.2	2.2

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。

I.制碳酸亚铁：用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃ ，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：

（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是{#blank#}1{#/blank#}(任写一条)。

（2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是{#blank#}2{#/blank#}(填操作名称)。

（3）“沉铁”时，反应原理为FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄ ，该反应属于{#blank#}3{#/blank#}(选填“分解”“化合”“复分解”“置换”之一)反应。

（4）碳酸亚铁(FeCO₃)中碳元素的化合价是{#blank#}4{#/blank#}。

（5）按要求写出下列反应的化学方程式：

①“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应{#blank#}5{#/blank#}。

②“还原”时，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁{#blank#}6{#/blank#}。

II.制柠檬酸亚铁——用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO₃固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液，控制温度约80℃，搅拌；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。

（6）制备原理为FeCO₃+C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+X+H₂O，物质X是{#blank#}7{#/blank#}(填化学式)。

（7）柠檬酸中，碳、氢元素的质量最简整数比为{#blank#}8{#/blank#}；96g柠檬酸中含有氢元素的质量为{#blank#}9{#/blank#}g。

（8）柠檬酸亚铁中，元素质量分数最大的是{#blank#}10{#/blank#}(写元素符号)。

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