如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）

 右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是{#blank#}1{#/blank#} 。
（2） 图中b表示{#blank#}2{#/blank#} 的溶解度曲线。
（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO₃的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：            
【第一组】

【第二组】

上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）{#blank#}3{#/blank#} ；溶质质量分数一定相等的是{#blank#}4{#/blank#} 。

Ⅰ. 硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：

20℃时NaCl的溶解度是{#blank#}1{#/blank#}；

60℃时，200g KNO₃溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO₃{#blank#}2{#/blank#}g

硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是{#blank#}3{#/blank#}。

KNO₃溶液中含有少量NaCl，提纯KNO₃ ， 采用的方法是{#blank#}4{#/blank#}。

Ⅱ.如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线。

图中P点的含义是{#blank#}5{#/blank#}。

在t₂℃时，75g水最多能溶解A物质{#blank#}6{#/blank#}g。

A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t₁℃升温到t₂℃时，仍然是饱和溶液的是{#blank#}7{#/blank#}，溶液质量分数不变的是{#blank#}8{#/blank#}。

若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是{#blank#}9{#/blank#}。