（2016•泉州）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的...

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2016年福建省泉州市中考化学试卷

日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）、溶液碱性最强的是（填实验编号）．

（2）、要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是（填实验编号），结论是．

（3）、在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是．

（4）、将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较（选填“大”或“小”）．

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为．

（5）、碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（填标号）．

a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液

（6）、欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：或，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为（写一个）．

举一反三

实验步骤	实验现象	分析和结论
1）．在蒸馏水中加入几滴石蕊溶液．	液体呈{#blank#}1{#/blank#}色．	蒸馏水中有{#blank#}2{#/blank#}分子，它{#blank#}3{#/blank#}使石蕊溶液变红色．
2)．在硫酸钠溶液中加入几滴石蕊溶液．	液体呈{#blank#}4{#/blank#}色．	硫酸钠溶液和稀硫酸中含有的相同{#blank#}5{#/blank#}离子，它{#blank#}6{#/blank#}使石蕊溶液变红色．
3)．在稀盐酸中加入几滴石蕊溶液．	溶液呈{#blank#}7{#/blank#}色．	稀硫酸和稀硫酸中含有的相同{#blank#}8{#/blank#}离子，它{#blank#}9{#/blank#}使石蕊溶液变红色．

结论：稀硫酸中的{#blank#}10{#/blank#}能够使溶液变成红色．

我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的（填序号）{#blank#}11{#/blank#}，在经过分析后就可以得出正确的结论．

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