实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;+4HCl（浓）=△MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;+Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;↑+2H&lt;sub&gt;2&lt;/su...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：

MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O实验装置如图1所示．

【查阅资料】

①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．

氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．

②常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．

【回答问题】

（1）、装置B的作用为．

（2）、根据装置C判断：氯气的密度比空气（填“大”或“小”）．

（3）、装置D的作用为　（用化学方程式表示）．

【发现问题】

制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图2所示．

（4）、方案 I中操作m的名称为．通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是．

（5）、方案 II利用图3装置（固定仪器的装置已略）进行测定．

①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为　．

②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL．

根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？

【反思讨论】

（6）、为了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，填标号）．

A．将残余溶液转移到锌粒中 B．将锌粒转移到残余溶液中

（7）、Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响．

举一反三

某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：

（1）所用盐酸的溶质质量分数？

（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

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