题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实一验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为 ．该实验中红磷稍过量，目的是 ．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是 ，由此得出的结论是： ．由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中一种 ．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？ ，理由是 ．
①为探究MnO2、CuO、KMnO4对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3加热至质量不再改变
Ⅱ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热至质量不再改变
Ⅲ．将xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变
Ⅳ．将2.45g KClO3与1.0gKMnO4均匀混合加热至质量不再改变
在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O2的多少及快慢，记录如下：
反应时间 | 收到O2体积 | |
Ⅰ | 6000s | 4.3mL |
Ⅱ | 60s | 4.3mL |
Ⅲ | 180s | 4.3mL |
Ⅳ | 70s | 4.8mL |
Ⅱ中反应的符号表达式是{#blank#}1{#/blank#}；Ⅲ中x的值应为{#blank#}2{#/blank#}．
②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO2（已知两种固体剩余物中只有MnO2不溶于水），其步骤是：溶解、{#blank#}3{#/blank#}、洗涤干燥．
③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：
a．写出产生氧气多出的原因是：{#blank#}4{#/blank#}．
b．分解速度比较快的原因是：{#blank#}5{#/blank#}（填序号）
A．KMnO4是该反应的催化剂 B．KMnO4分解生成的MnO2是该反应的催化剂
④KMnO4中，Mn元素的化合价是{#blank#}6{#/blank#}．
试题篮
