硝酸盐可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

（1）、合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是

（2）、吸收塔中反应的化学方程式为　从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是

（3）、生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；

2NO₂+N2CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

方法二：NH₃还原法

8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=﹣2635kJ．mol^﹣¹（NO也有类似的反应）

方法三：甲烷吸收法

CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ．mol^﹣¹（NO也有类似的反应）

上述三种方法中，方法一的主要缺点是

方法三和方法二相比，方法三的缺点是

（4）、工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图2所示．

①图中通入NH₃的目的是　

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH₄NO₃的最大质量为　　g．（已知F=96500C•mol^一^l）

（5）、某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃ ．已知：NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的百分比为

举一反三

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为{#blank#}1{#/blank#} （从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①{#blank#}3{#/blank#} 、②{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）乙装置发生反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe₂O₃代替？{#blank#}6{#/blank#} ．说明理由{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：{#blank#}8{#/blank#} ；{#blank#}9{#/blank#} ，{#blank#}10{#/blank#} 　．

如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．

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