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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验．

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂ 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃．

（1）、实验③反应的离子方程式是

（2）、分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有　气体，依据是

（3）、实验④反应的离子方程式是

（4）、某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）

举一反三

S（s）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ SCl₂（l）（Ⅰ）

SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）

已知二氯化硫（SCl₂）熔点﹣78℃，沸点59℃，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8 mol/L FeSO₄溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na₂CO₃溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO₄溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO₃溶液（pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO₃溶液（pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO₄	CaCrO₄	BaCrO₄	BaSO₄
溶度积	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ii.Cr₂O₇²^－+H₂O 2CrO₄²^－+2H⁺

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