下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

下面是C₆₀、金刚石和二氧化碳的分子模型．

请回答下列问题：

（1）、硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：

（2）、从晶体类型来看，C₆₀属于晶体

（3）、二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是　；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）、图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有　个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为

（5）、有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是　，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是　，丙烯分子中最多有　个原子共平面．

举一反三

最近有科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N $\text{[math]}$ N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．

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