金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识．回答下列问题．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是{#blank#}1{#/blank#}（填序号）．

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑    Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
这两个反应都属于基本反应类型中的{#blank#}3{#/blank#} ， Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是{#blank#}4{#/blank#}（用元素符合表示）．
（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是{#blank#}5{#/blank#}；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法{#blank#}6{#/blank#} ．

人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前年产量最高的金属是{#blank#}1{#/blank#}；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是{#blank#}2{#/blank#}；

（3）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为{#blank#}3{#/blank#}；某钢铁厂用主要成分是（Fe₂O₃）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是{#blank#}4{#/blank#}。
（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}。
（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是{#blank#}6{#/blank#} ， 滤液中含有的微粒是{#blank#}7{#/blank#}。

① A 中现象{#blank#}1{#/blank#}；B 中反应的基本类型是{#blank#}2{#/blank#}反应。

② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

③ 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是

Ⅰ． Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃  Ⅱ． Fe (NO₃)₂、AgNO₃  Ⅲ．Fe (NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ⅳ．{#blank#}4{#/blank#}。 其中只有一个不合理的猜想是{#blank#}5{#/blank#}。（填编号）

④ 进行定量实验可确定猜想。

操作Ⅰ是{#blank#}6{#/blank#}。根据数据分析，③中猜想{#blank#}7{#/blank#}成立（填编号）。