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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为　　和　　（各举一种即可，填化学式），与NH₄⁺互为等电子体的分子为　　一种即可，填化学式）．

（2）H₂O的中心原子的价层电子对数为　　，VSEPR模型名称为，分子的立体结构名称为　 CO₃²^﹣的中心原子的价层电子对数为　　，VSEPR模型名称为，离子的立体结构名称为 CCl₄的中心原子的价层电子对数为　，VSEPR模型名称为，分子的立体结构名称为．

（3）在CH₄、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　，SiH₄的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是　．

（4）烯烃易发生加成反应的原因　，可用苯从溴水中萃取溴的原因．氨气极易溶于水的因

举一反三

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．

不属于等电子体的一组的是（）

镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：

[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO₃+3C ﹦ A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）

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