H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．

（1）、实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体．

①该反应的化学方程式为　．

②多余的H₂S气体可用溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是

（2）、用30% FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：

2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．

①该反应中H₂S显　　（填字母）．

a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是　．

③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则化学方程式为

（3）、

已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂ ．现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H₂的曲线是　　（填“A”、“B”或“C”）．

②生成硫蒸气的分子式为

举一反三

（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变 {#blank#}1{#/blank#}（大或小），溶液的颜色可能由 {#blank#}2{#/blank#}色变 {#blank#}3{#/blank#}色．

（2）向此溶液中通入足量的O₂ ，溶液的pH值变 {#blank#}4{#/blank#}（大或小），该反应的化学方程式为　 {#blank#}5{#/blank#}

（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH值变 {#blank#}6{#/blank#}

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

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