题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
①该反应的化学方程式为 ．
②多余的H2S气体可用 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是
2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H2S显 （填字母）．
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 ．
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为
已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 ． 现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是 （填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸气的分子式为
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
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元素性质 |
元素编号 |
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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氢化物沸点（℃） |
－33.4 |
100 |
19.54 |
－87.7 |
－60.7 |
－84.9 |
|
主要化合价 |
＋5 －3 |
－2 |
－1 |
＋5 －3 |
＋6 －2 |
＋7 －1 |
A，B，C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物A
B、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3与水反应生成强酸乙。
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