题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？
【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？
同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1取样，加入足量的稀盐酸 | 有大量气泡产生，固体全部溶解， | 打火石中不含铁 |
2另取样，加入足量的NaOH溶液 | 打火石中含有镁、铝 |
表格中的实验现象依次是： ， ．
A | B |
挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。 ⑴双球管中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。 ⑵燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是{#blank#}2{#/blank#}。 | 挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。 ⑴双球管中发生反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。 ⑵得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是{#blank#}4{#/blank#}。 |
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试题篮
