（1）工业上利用N₂+3H₂2NH₃合成氨气。

①可通过分离液态空气获得原料N₂ ， 该过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②催化剂可用Fe₃O₄。高温下，部分Fe₃O₄被H₂还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________(填“升高”或“降低”)。

（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是________(从微观角度解释)。

（3）利用NH₃去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。

（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH₃ ， 完全吸收所得NH₃需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L^-1表示，写出计算过程。H₂SO₄的相对分子质量为98)________。

（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH₃ ， 并通入热空气将NH₃吹出。物质X可选用_______(填字母)。

（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。

①NaClO将NH₃反应转化为N₂的化学方程式为________。

②当m(NaClO)＞m₁时，废水中总氮残留率上升的原因是________。