向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸...

为了测定某硫酸钙晶体CaSO₄•XH₂O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO₄•XH₂OCaSO₄+XH₂O．测得数据为：

	质量/克
坩埚+硫酸钙晶体	20.85
坩埚+硫酸钙	20.49
坩埚	19.13

根据测得数据，得x值为（　　）

将40℃KNO₃的饱和溶液降温到20℃，下列说法正确的是（）

甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？

家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是：Cl₂+2NaOH ═NaCl+NaClO+H₂O。若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？

小明用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中（固体全部溶解）进行探究水的组成实验。

（1）实验1现象：两电极均有气泡产生、c中液面________（填“上升”或“下降”），与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。

[提出问题]溶液中出现的白色浑浊物是什么？

[作出猜想]猜想① ：Ca(OH)₂；猜想② ：CaCO₃；猜想③ ：Ca(OH)₂和CaCO₃。

[实验探究]小明从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为mg（氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗）。接着进行了实验2：向锥形瓶中加入足量稀盐酸（不考虑其挥发性），观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO₂的体积为V mL（该实验条件下，CO₂的密度为ρg/mL）。[已知：Ca(OH)₂+2HCl＝CaCl₂+2H₂O]

（2）实验2中产生气泡的化学方程式为________

（3）若m、V、ρ之间满足________（用＞、＜或＝连接）的关系，则猜想③ 成立。

（4）下列操作可能导致测定的CO₂气体的体积偏小的是______（填序号）。

A. 量气装置中所盛液体为蒸馏水

B. 量气装置左侧液体上方有空气未排出

C. 分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2

[反思]

（5）实验1中溶液出现CaCO₃的原因是________（用化学方程式表示）。

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