将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应。生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论中，正确的选项是  （  ）
 
①x、y分别为铁、锌      
②两份盐酸均完全反应
③反应结束时，两种金属一定均有剩余
④反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余

往200g FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉．已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（　　）

【提出问题】：

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料】：

①温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．

②温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色

【作出猜想】：

红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O：③还可能是{#blank#}1{#/blank#}的混合物．

【实验探究】：

①取红色固体观察，呈亮红色；

②取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色

【分析推理】：

小明请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为{#blank#}2{#/blank#}，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于{#blank#}3{#/blank#}℃．

滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳．

【交流讨论】：

⑴用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为{#blank#}4{#/blank#}．

⑵此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和{#blank#}5{#/blank#}（填化学式）．