某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．

请根据实验回答问题：

（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行{#blank#}1{#/blank#} 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是　{#blank#}2{#/blank#} （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：{#blank#}4{#/blank#} ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的{#blank#}5{#/blank#} （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是{#blank#}9{#/blank#} ．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析{#blank#}10{#/blank#} （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：{#blank#}11{#/blank#} ．

某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：{#blank#}3{#/blank#} ．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是{#blank#}4{#/blank#} （填编号）．

a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀

c．用排水法测定产生气体的体积

d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积

（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．

①稀释时，应先往{#blank#}5{#/blank#} （填仪器名称）中加入{#blank#}6{#/blank#} （填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．

②该方法测得的余酸浓度{#blank#}7{#/blank#} （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} ．