题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：
（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的 ；
a．MnO2 b．Ca（ClO）2 c．KMnO4 d．NaCl
（2）C装置的作用是 ；C中加入 溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是： ．
（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是③是
（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液 | ① ② | 生成物中没有FeCl2 生成物中含有FeCl3 |
2．取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液 |
根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式： ．
（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO32﹣；假设2．{#blank#}4{#/blank#} ；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣ ．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是 {#blank#}5{#/blank#} ．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
步骤二：在A试管中滴加 {#blank#}6{#/blank#} ，振荡． | 若{#blank#}7{#/blank#} ，则说明假设1成立． |
步骤三：在B试管中滴加{#blank#}8{#/blank#} ，振荡 | 若{#blank#}9{#/blank#} ，则说明假设2成立． |
（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 {#blank#}10{#/blank#} ．
若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2 ， 则消耗KIO3溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L．
如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是{#blank#}1{#/blank#} （填字母代号）．
a．NaOH溶液 浓硫酸 b．NaCl溶液 浓硫酸 c．浓硫酸 石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是{#blank#}2{#/blank#} （填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为 {#blank#}4{#/blank#} ．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
实验编号 | 滴加的试剂 | 实验现象 | 证明存在的微粒 （填微粒符号） |
A | AgNO3 溶液 | a．{#blank#}5{#/blank#} | b．{#blank#}6{#/blank#} |
B | 紫色石蕊溶液 | c．{#blank#}7{#/blank#} | d． {#blank#}8{#/blank#} |
| 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
| A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| B | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| C | 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中 | Cu片表面产生大量气泡 | 金属性：Zn＞Cu |
| D | | 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
试题篮
