加碘食盐中通常加入的是KIO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．（1）写出...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

加碘食盐中通常加入的是KIO₃ ，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．

（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式

（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；

C、以为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣³mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为，则该加碘盐样品中碘元素的含量为　　mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）

（3）某学生乙又进行了下列实验：

A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B、滴入5滴指示剂和1mL 0.1mol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示　根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分（偏大、偏小、正确），其原因是

举一反三

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：

氧化性：IO_3^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═IO₃^-+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是{#blank#}1{#/blank#} （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是　{#blank#}2{#/blank#} 　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} 、{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　{#blank#}5{#/blank#} ．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），并说明理由{#blank#}7{#/blank#} ．

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是{#blank#}8{#/blank#} ．

A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂ ．

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质．

（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} →{#blank#}3{#/blank#} 　、{#blank#}4{#/blank#} →{#blank#}5{#/blank#} ；广口瓶Ⅱ中的试剂为{#blank#}6{#/blank#} ．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：{#blank#}7{#/blank#} ；

（3）某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应，则漂白粉具有{#blank#}8{#/blank#} ：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现雾状物 ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去