我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;是形成酸雨的主要污染物，SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;与水结合生成弱酸性亚硫酸（H&lt;sub&gt;2&lt;/s...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016届湖北省潜江市江汉油田油建学校九年级上12月月考化学试卷

我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．已知H₂SO₃易分解生成水和SO₂ ，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．

BaSO₃、CaSO₃等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．

（1）、酸雨是pH值小于的降雨．

（2）、常用脱硫方法减少废气中的SO₂ ，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄ ，化学方程式为．

（3）、实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂ ， Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式．

（4）、小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

【进行猜想】

猜想1：只有K₂SO₃；

猜想2：只有K₂SO₄；

猜想3：；

【实验探究】

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管	（不用填）
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	有气泡冒出，，证明含有K₂SO₃
3	向B试管中，加入足量的溶液，再加入足量的稀盐酸；	先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K₂SO₄ ，则猜想3成立

（5）、【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K₂SO₄存在；你（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是．

举一反三

在食盐溶液中混有少量氯化铁，除去的方法是：在混合液中加入适量的{#blank#}1{#/blank#}，直到{#blank#}2{#/blank#}色沉淀不再增加．有关化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}．

下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去NaCl溶液中的Na₂CO₃	加适量稀硫酸
B	除去CaO中的CaCO₃	加水溶解，过滤
C	除去CO₂中的HCl气体	将混合气体通入NaOH溶液
D	除去KNO₃溶液中的KCl	加适量的AgNO₃溶液，过滤

化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，请回答以下生活中的问题．

“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生，请根据你对本节课实验的观察，填写下表。

实验内容	主要实验现象
（1）颗粒状石灰石加入稀盐酸	{#blank#}1{#/blank#}
（2）硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液	{#blank#}2{#/blank#}
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中	{#blank#}3{#/blank#}

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心