某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂。这种做法引起了同学们的思考：SO₂与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂。
【实验方案】同学们向充满SO₂的软塑料瓶中倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO₂与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是{#blank#}1{#/blank#} 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
　　方案一

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO₂与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是{#blank#}2{#/blank#} 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是{#blank#}3{#/blank#} （填序号）。
a.15 mL　　 b.8 mL　　 c.5 mL　　 d.3 mL
方案二

实验操作	实验现象
利用右图所示装置分别进行实验：向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。	倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同。

丙同学认为上述方案也无法证明SO₂与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是{#blank#}4{#/blank#} 。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便可达到实验目的。
改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是{#blank#}5{#/blank#} 。

Ⅰ.实验小组按A装置进行实验，事先在集气瓶中装水的原因{#blank#}1{#/blank#}（任写一点）；其所加气球的作用是{#blank#}2{#/blank#}；在整个实验过程中，可观察到气球的变化{#blank#}3{#/blank#}；实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积超过总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是{#blank#}4{#/blank#}

A 实验前未将橡胶管夹紧             B 实验前导管中未加满水             C.红磷过量

D .氧气为消耗完             E .点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢，使空气膨胀逸出

Ⅱ.实验A测得结果不够准确，实验小组进行反思。该小组通过查阅资料，选定白磷（与红磷一样是一种磷的单质，燃烧产物也相同）在如图B所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷着火燃烧的温度为40℃。

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

（1）将锥形瓶底部放入热水中，目的是{#blank#}5{#/blank#}，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体{#blank#}6{#/blank#}燃烧（填“支持”或“不支持”），瓶内剩余气体{#blank#}7{#/blank#}的氮气（填“纯净”或“不纯净”）。

（2）写出白磷在空气中燃烧的符号表达式：{#blank#}8{#/blank#}。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：

①注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是：{#blank#}9{#/blank#}；

②当注射器中的水还剩约{#blank#}10{#/blank#}mL时停止下流，导致这个现象发生的原因是：{#blank#}11{#/blank#}。

（4）在实验室中白磷应保存在{#blank#}12{#/blank#}，原因是{#blank#}13{#/blank#}