【查阅资料】①MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，Cl₂（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H₂O₂溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．

【设计实验】在常温下取一定量的H₂O₂溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO₂粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．

【分析与结论】

第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；

第二组的同学在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰，用带火星木条检验，木条复燃；

第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）：

在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论

①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是{#blank#}2{#/blank#}；

②由第二组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的分解快慢的因素之一是{#blank#}3{#/blank#}；

③第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中浓硫酸的作用是{#blank#}4{#/blank#}．

[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。

[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、

四氧化三铁、铁粉、炭粉等。