某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂ ．

（1）、在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式： MnO₂+ FeS+ H₂SO₄= MnSO₄+ Fe₂（SO₄）₃+ S+ H₂O

（2）、将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为。

b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：。

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是。

（3）、为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃ ，工厂设计了如图乙的有关流程图。

a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成Al（OH）₃的离子方程式为。若总共得到n molAl（OH）₃ ，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为　　、　　。

b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？。

举一反三

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8mol/LFeSO₄溶液(pH=4.5)	1mol/LNa₂CO₃溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
	0.8mol/LFeSO₄溶液(pH=4.5)	1mol/LNaHCO₃溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min，后出现明显的灰绿色
	0.8mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(pH=4.0)	1mol/LNaHCO₃溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

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