题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ． ②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10﹣16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10﹣10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成分 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为 （填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 ．
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式 ．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 ．
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 （填化学式）氧化生成Ni（OH）3 ， 如何洗涤Ni（OH）3沉淀？ ．
已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全．
ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
请回答：
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
|
阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Ca2+ |
Cr3+ |
|
开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
9.6 |
4.2 |
9.7 |
﹣ |
|
沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8.0 |
11.7 |
9.0（＞9.0溶解） |
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