试题 试卷
题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）从氢键的角度分析的沸点比高，原因是 ．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（2）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中Si﹣H为 （σ键或π键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3 ， 该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当 剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si H（填“＞”、“＜”或“=”）
“杯芳烃”在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途．对叔丁基杯[4]芳烃结构如图1．
（1）对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是 {#blank#}1{#/blank#}
（2）对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有 {#blank#}2{#/blank#}
（3）不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 CO32﹣、N3﹣ ．
①CO32﹣的空间构型是 {#blank#}3{#/blank#}
②与N3﹣互为等电子体的中性分子有 {#blank#}4{#/blank#}（举一例）．
（4）杯芳烃可对稀土La3+及Fe3+进行萃取．Fe3+基态时，核外电子排布式为 {#blank#}5{#/blank#} ．
（5）对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如图2，其中配位原子是 {#blank#}6{#/blank#}
①离子键 ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力
（1）干冰熔化 {#blank#}1{#/blank#}；（填序号，下同）
（2）氢氧化钠溶于水 {#blank#}2{#/blank#}；
（3）过氧化钠溶于水 {#blank#}3{#/blank#}；
（4）氯化氢气体溶于水 {#blank#}4{#/blank#} ；
（5）冰熔化 {#blank#}5{#/blank#}；
Ⅱ．写出下列物质的电子式：
（1）N2 {#blank#}6{#/blank#} （2）Na2O2 {#blank#}7{#/blank#} （3）NH4C {#blank#}8{#/blank#} （4）MgF2 {#blank#}9{#/blank#} （5）CO2 {#blank#}10{#/blank#} ．
试题篮
的沸点比
高，原因是 ．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
