25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，则下列对中和热的描述正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^﹣1 ，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

A、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=﹣114.6 kJ•mol^﹣1此时中和热△H=﹣114.6 kJ•mol^﹣1 B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^﹣1 C、H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

举一反三

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　　△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(l)　　△H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）

已知H^＋＋OH^－===H₂O生成1mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是（　　）

已知：H⁺和OH^﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）

已知反应：

①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹1L 0.5mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃则三者关系为{#blank#}1{#/blank#}（用＜、＞或=表示）．

II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=1.0×10^﹣⁴mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^﹣）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的{#blank#}2{#/blank#}倍．

常温常压下，下列热化学方程式(ΔH的绝对值均正确)或有关结论正确的是

选项	已知条件	热化学方程式或结论
A	同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应 $\text{[math]}$	反应的ΔH不同
B	$\text{[math]}$ 　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)	增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
C	N₂(g)与H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时，放出热量92.4kJ	$\text{[math]}$ 　ΔH=-92.4kJ·mol^-1
D	$\text{[math]}$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

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