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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）=B（g）+nC（g）．反应到2min时，容器内A的浓度为2mol•L^﹣1 ，测得这段时间内，平均速率v（C）=1mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则化学反应方程式中n值为，v（B）=

举一反三

氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）

反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）

反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L^﹣¹ ．对此反应速率的正确表示是（）

可逆反应A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

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