硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是&ldquo;接触法&rdquo;，有关接触氧化反应：2S...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO₂+O₂ 2SO₃的说法不正确的是（　　）

A、该反应为可逆反应，故在一定条件下SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃ B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D、在利用上述反应生产SO₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

举一反三

在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）＋qQ（g）

在2秒钟内用X表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（　　）

氮元素能形成多种多样的化合物．

羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H₂S(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g)＋H₂O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) ⇌ N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确的是（）

容器	温度(℃)	起始物质的量(mol)				平衡物质的量(mol)
容器	温度(℃)	NO	CO	N₂	CO₂	N₂	CO₂
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心