I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲{#blank#}2{#/blank#} 乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x={#blank#}3{#/blank#}  ， y={#blank#}4{#/blank#} z={#blank#}5{#/blank#} 

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂ ， 发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂ ， 则a₁{#blank#}6{#/blank#} a₂ ．

A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能

（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是{#blank#}7{#/blank#} ．

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃ ． 根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#} ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为{#blank#}9{#/blank#} 

（2）若反应中生成0.2mol HNO₃ ， 转移的电子数目为{#blank#}10{#/blank#} 

Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：

（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S{#blank#}1{#/blank#}  0（填：“＜，＞，=”）．该反应在{#blank#}2{#/blank#}（填：高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是　{#blank#}3{#/blank#} 

①a₁＞a₂        ②b₁＜b₂    ③t₁＞t₂ ④图2中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．下列说法正确的是{#blank#}4{#/blank#} 

A．A、C 两点的反应速率：A＞C

B．A、C 两点的气体密度：A＜C

C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法

Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是{#blank#}5{#/blank#} 

A.2c₁=c₂=c₃ B.2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁=α₂=α₃ D．α₁+α₂=1

（5）图3表示上述反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} （写出一种）。