守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是{#blank#}1{#/blank#} 。
（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数为{#blank#}2{#/blank#} 。
（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：yAl + Fe₂O₃Al₂O₃ + yFe 进行焊接，该化学方程式中的y值为{#blank#}3{#/blank#} 。
（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X。则
①X的化学式为{#blank#}4{#/blank#} 。
②该反应属于基本反应类型中的{#blank#}5{#/blank#} 反应。
（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为{#blank#}6{#/blank#} 。

某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸．

第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重．

第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#} ；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#} ．

第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针{#blank#}3{#/blank#}（填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）．

若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量{#blank#}4{#/blank#} ．

请分析并计算：