归纳演绎是学习化学的重要方法。
Ⅰ.小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
（1）图中A所代表的物质类别是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是{#blank#}2{#/blank#}（填化学式），反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}。
（3）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到适量稀盐酸中，观察到的现象是{#blank#}4{#/blank#}，发生反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。
Ⅱ．氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。氯化氢（HCl）气体的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾产生。氢溴酸有酸性很强，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属单质发生反应。
（4）由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有{#blank#}6{#/blank#}（填性质），所以氢溴酸的保存方式是{#blank#}7{#/blank#}。
（5）根据结论推测，氢溴酸还可以和下面哪些物质发生反应{#blank#}8{#/blank#}（填序号）。
A.木炭 B.氧化铜（黑色粉末）C.二氧化碳
写出反应的化学方程式{#blank#}9{#/blank#}，并描述反应现象{#blank#}10{#/blank#}。
B、向装有二氧化锰的锥形瓶中加过氧化氢溶液，反应速率加快．如图：因为MnO2对H2O2具有催化作用，所以反应速率加快
C、用酒精灯给烧杯中的水加热如图：因为液体沸腾时需要吸热，所以试管中的水一会儿就会沸腾
D、②中尖嘴导管口有“喷泉”产生如图：烧瓶中所加物质为铝粉和稀盐酸
