下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（  ）

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是{#blank#}1{#/blank#}（填写名称）。
（2）配制溶液的步骤是：①计算；②{#blank#}2{#/blank#}；③{#blank#}3{#/blank#}；④装瓶贴标签。
（3）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是{#blank#}4{#/blank#}（水的密度为1g/cm³）
（4）丙图中试剂瓶上的标签应该填写{#blank#}5{#/blank#}。（请具体写明）

某化学兴趣小组为探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”，进行了如下实验：

实验一：配置质量分数为10%的氢氧化钠溶液50g．

（1）计算，需称取氢氧化钠的质量为{#blank#}1{#/blank#} g．

（2）配置该溶液所需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和{#blank#}2{#/blank#} （写仪器名称）．

实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

（1）该反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）表中△t₁的值为{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．

①横坐标及猜想理由：{#blank#}7{#/blank#} ；

②纵坐标及猜想理由：{#blank#}8{#/blank#} 　．