题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
实验室常用的制取气体的发生装置如下：
试验编号 药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg，块状 | mg，块状 | mg，粉末状 | mg，粉末状 |
盐酸（过量） | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 |
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是 ．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 ．
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大
d．粉末状大理石利用率更高
目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的最主要的一个原因 |
制取二氧化碳 | 块状大理石 稀盐酸 | A | |
制取氧气 | 粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液 | C |
| 实验人 | 实验方案 |
| 小敏 | 一只手背上涂上防晒霜，另一只手背不涂。一天后，比较两只手背的灼伤程度。 |
| 小英 | 第一天手背涂上防晒霜，第二天不涂。比较这二天被灼伤的程度。 |
| 小玲 | 在同学的手背上涂上防晒霜，自己不涂。一天后，比较自己手背与同学手背被灼伤的程度。 |
| 小红 | 手心上涂上防晒霜，手背上不涂。一天后，比较手心与手背被灼伤的程度。 |
你认为最为合理的实验方案是（ ）
【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验。记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
H2O2溶液的浓度 | 2% | 4% | 6% |
收集20mL氧气所需要的时间/秒 | t1 | t2 | t3 |
【实验结论】其他条件一定时，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
试题篮
