题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
实验室常用的制取气体的发生装置如下：
试验编号 药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg，块状 | mg，块状 | mg，粉末状 | mg，粉末状 |
盐酸（过量） | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 |
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是 ．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 ．
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大
d．粉末状大理石利用率更高
目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的最主要的一个原因 |
制取二氧化碳 | 块状大理石 稀盐酸 | A | |
制取氧气 | 粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液 | C |
【提出问题】锡纸中的金属是什么?
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 | 活动内容 | 收集证据 | 分析并得出结论 |
步骤一 | ①查阅资料：金属锌在室温下很脆 ②取锡纸反复折叠 | 锡纸未破损 | 锡纸中金属不是锌 |
步骤二 | 用磁铁靠近锡纸 | 锡纸没有被磁铁吸引 | 锡纸中金属不是{#blank#}1{#/blank#}。 |
步骤三 | ①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到{#blank#}2{#/blank#}现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 | ②中锡纸条表面无明显现象 | 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡 |
【交流评价】小塘对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：{#blank#}3{#/blank#}。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
温室 | ① | ② | ③ |
二氧化碳浓度 | 5.0% | 5.0% | 0.2% |
温度 | 20℃ | 15℃ | 15℃ |
组别 | 距离水面高度 | 迎水面积 | 入水角度 | 水花大小 |
1 | 1m | 10cm2 | 30° | 大 |
2 | 1m | 10cm2 | 60° | 中 |
3 | 1m | 10cm2 | 90° | 小 |
4 | 1m | 5cm2 | 90° | 很小 |
试题篮
