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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

贵州福泉县道坪镇第二中学2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)、铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与(填字母)有关。

A 金属的活动性

B 金属的导电性

C 金属在底壳中的含量

(2)、铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是
(3)、化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中,含有的金属元素是

②每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟共同作用的结果;工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:

③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧,其燃烧的化学方程式为

(4)、印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3=3X。则②中X的化学式为
举一反三
小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究.

【查阅资料】

HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 , AgCl是一种白色沉淀,这个反应在化学上用于检验和鉴别.

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数.

【设计并进行实验】

①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污.然后再放在稀盐酸中浸泡片刻,其目的是{#blank#}1{#/blank#} . 用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量研碎,称取质量为ag.

②将ag试样放入小烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应.

③将小烧杯中的混合物过滤,{#blank#}2{#/blank#}(请将此实验步骤补充完整).

④称取固体的质量为bg.

⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数{#blank#}3{#/blank#}  ;

【拓展探究】

①重复【设计并进行实验】步骤1.

②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究.

(1)锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} .

(2)在步骤1中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数将{#blank#}5{#/blank#} (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

(3)同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中只有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为{#blank#}6{#/blank#} 

(4)设计两种实验方案来验证以上猜想.

方案

实验操作

实验现象

结论

方案一

取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝

铜丝表面无变化

猜想①成立

{#blank#}7{#/blank#}

猜想②成立

方案二


{#blank#}8{#/blank#} 


{#blank#}9{#/blank#}

猜想①成立

{#blank#}10{#/blank#}

猜想②成立

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