同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）

总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是{#blank#}2{#/blank#}（用化学式表示）．

③能发生中和反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}．

④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：

Ⅰ．收集到的氢气是：{#blank#}4{#/blank#} mol

Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数．{#blank#}5{#/blank#}（根据化学方程式计算于上方空白处）

总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl）

⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈{#blank#}6{#/blank#}（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有{#blank#}7{#/blank#}（酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量：{#blank#}8{#/blank#}，

⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的

现象：{#blank#}9{#/blank#}；反应后溶液中的溶质有{#blank#}10{#/blank#}．

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。

I.制碳酸亚铁

用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃ ，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：

已知：a.Na₂CO₃溶液呈碱性；

b.FeSO₄在碱性条件下生成Fe(OH)₂沉淀。

（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是{#blank#}1{#/blank#}(任写一条)。

（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是{#blank#}2{#/blank#}(填离子符号)。

（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是{#blank#}3{#/blank#}(填操作名称)。

（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄。

①该反应的基本类型为{#blank#}4{#/blank#}。

②实验时需将Na₂CO₃溶液滴入FeSO₄溶液中，而不能反向滴加，其原因是{#blank#}5{#/blank#}。

③待FeSO₄完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO₃沉淀表面吸附的主要杂质是{#blank#}6{#/blank#}(填化学式)。

II.制柠檬酸亚铁

（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO₃固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。

制备原理为FeCO₃+C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+X+H₂O，物质X是{#blank#}7{#/blank#}(填化学式)。

②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是{#blank#}8{#/blank#}。

③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是{#blank#}9{#/blank#}。

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