某研究学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

（1）、装置A中发生的化学方程式为．

（2）、实验时，先使A中反应一段时间，再加热氧化铜，目的是：．

（3）、试验测得：①装置C的玻璃棒和其中固体的总质量在反应前为29.4g，反应后27.8g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应为32.2g，反应后为34.0g；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果）．

（4）、装置B的作用体现了浓硫酸有性，若没有装置B所测得的氢、氧元素的质量比（不变、偏高、偏低）．

举一反三

【提出问题】氧化铁能否在过氧化氢溶液分解中起到催化作用？

【设计实验】

	实验步骤	实验现象
实验1	在试管中加入少量的H₂O₂溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，观察现象．	木条不复燃
实验2	在实验1的试管中加入ag的氧化铁，然后将带火星的木条伸入试管中，观察现象．	木条复燃
实验3	待实验2试管中没有气泡产生后，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，观察现象．反复多次实验．	木条均复燃

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