（1）小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有________(填离子符号)。

（2）小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量(选填“放出”或“吸收”)。

（3）小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式________。

（4）小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为________。

（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。

A. 反应后装置中有残留的

B. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中

C. 稀盐酸不足量

D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收

（6）猜想一：两者不反应

猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和________(写化学式)。

（7）已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量溶液，向其中加入足量溶液，________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)