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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H

（1）、已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJ•mol^-1 ， △H=－286kJ•mol^-1 ，且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761kJ•mol^-1；则CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的△H= 。

（2）、为了提高CO和H₂制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是。（写出两点）

（3）、实验室模拟用CO和H₂反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H₂投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L^-1）变化如下表所示：

	2 min	4 min	6 min
CO	0.07	0.05	0.05
H₂	x	0.10	0.10
CH₃OH	0.03	0.05	0.05

①250 ℃时，该反应的平衡常数K=；

②在图1中画出反应开始至第6 min时H₂的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。

（4）、利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出阳极电极反应方程式，电解的总反应化学方程式。

举一反三

在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B，C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L^﹣1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：

某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H₂↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）

按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）

①c（Ag⁺） ②c（AgNO₃） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH．

二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：

回答下列问题：

雌黄(As₂S₃)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（）

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）

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