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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）、该反应产生的气体质量为g

（2）、实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为

（3）、计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）？

举一反三

某混合物由碳酸钙和二氧化硅组成（SiO₂不溶于水，也不与稀盐酸反应）．课外小组的同学将80克稀盐酸分4次加入到15克该混合物中，恰好完全反应．测得的数据如表所示：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/kg	20	20	20	20
剩余固体的质量/kg	12.5	10	a	5

请计算．

乙炔（C₂H₂）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC₂）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．

有一包固体粉末，可能由BaSO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动

家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．

化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：

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