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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂ ，反应的方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₄+H₂O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：

（1）、被吸收的SO₂的质量．

（2）、发生反应的NaOH的质量．

（3）、空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）

举一反三

黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量／g	16.75	13.50	12.40

请计算：（要求写出计算过程）

加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（　　）

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验前后固体的质量变化如下：

铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H₂。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl₃ + 3H₂↑；2Al + 2NaOH + 2H₂O ＝ 2NaAlO₂ + 3H₂↑。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）

以下四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

已知Ca(HCO₃)₂═CaCO₃+CO₂↑+H₂O．一定量的Ca(HCO₃)₂固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO₃不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（）

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