如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1）{#blank#}1{#/blank#} 的溶解度收温度影响变化不大．

（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是{#blank#}2{#/blank#} ．（填一种即可）

（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是{#blank#}3{#/blank#} g．

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是　{#blank#}4{#/blank#} ℃以下，理由是　{#blank#}5{#/blank#} 

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是{#blank#}1{#/blank#} ．

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C．t₂℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃时，两溶液中溶质质量分数相等

D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的{#blank#}2{#/blank#}（填“甲”或“乙”）相似．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．

（1）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，最好用{#blank#}1{#/blank#} 结晶的方法．

（2）t₁℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t₃℃所得溶液中溶质的质量分数{#blank#}2{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）t₃℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是{#blank#}3{#/blank#} 

①图中a点的含义是{#blank#}1{#/blank#}，60℃时，两物质中溶解度较大的是{#blank#}2{#/blank#}；

②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用{#blank#}3{#/blank#}的方法提纯硝酸钾；

③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是{#blank#}4{#/blank#}；

④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是{#blank#}5{#/blank#}。

A．所得溶液一定饱和

B．溶质质量一定变大

C．溶质质量分数可能变大

D．若X< 2.1g，所得溶液不饱和

⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是：

  2NaCl+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2NaOH。

Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是{#blank#}6{#/blank#}（填“H₂”或“Cl₂”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到{#blank#}7{#/blank#}，证明反应生成了氢氧化钠。

Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是{#blank#}8{#/blank#}g。（根据化学方程式列式计算）