（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想①：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂；

猜想②：溶质是CaCl₂；

猜想③：溶质是　{#blank#}2{#/blank#} ．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【进行实验】

【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl₂ ， 应向烧杯中加入过量的{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）.

【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面加以证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．

查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．

猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有{#blank#}1{#/blank#}（填名称）．

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．

实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

探究结论：猜想{#blank#}6{#/blank#}成立．

反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式{#blank#}7{#/blank#}．

【拓展与分析】（注意：若答对本小题奖励4分，化学总分不超过60分）

请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱．

方案一：{#blank#}8{#/blank#}；

方案二：{#blank#}9{#/blank#}．

【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

①{#blank#}10{#/blank#}；②{#blank#}11{#/blank#}．

[猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂；②只有CO；③既有CO₂ ， 又有CO。

[查阅资料]浸有磷钥酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。

[方案设计]通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钥酸溶液的氯化钯试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小雨的设想，请你完成填空。

（1）若试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则只有CO₂。

（2）若试纸{#blank#}1{#/blank#}，澄清石灰水{#blank#}2{#/blank#}，则只有CO。

（3）若试纸{#blank#}3{#/blank#}，澄清石灰水{#blank#}4{#/blank#}，则既有CO₂ ， 又有CO。

[实验验证]经过思考之后，小雨设计了如下图所示的实验装置。

实验步骤：

（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂。

（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。

[结论]小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的。请你写出装置A中发生反应的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}；{#blank#}6{#/blank#}；

[反思与评价]（1）该实验开始通一会儿N₂的目的是{#blank#}7{#/blank#}；

（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：{#blank#}8{#/blank#}。