某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO
4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]：①加入的CuSO
4溶液中的SO
42-使反应速度加快
②加入的CuSO
4溶液中的H
2O使反应速度加快
③加入的CuSO
4溶液中的Cu
2+ 使反应速度加快
④加入CuSO
4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是
(填序号，下同)。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请你帮助他们继续完成下表：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．向试管a中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | 离子对反应速度无影响 |
| 2．向试管b中加入少量 晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
| 1．向试管c中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想 成立 |
| 1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末。 | 产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同 | 猜想 成立 |
[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。
