（1）请写出A中玻璃棒的作用{#blank#}1{#/blank#}

（2）其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由分别是：{#blank#}2{#/blank#}、{#blank#}3{#/blank#}。

（3）小明将C装置进行改进，如图D所示。

此实验的现象{#blank#}4{#/blank#}。

气球在这里的作用是{#blank#}5{#/blank#}。

（4）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我{#blank#}6{#/blank#}填“同意”或“不同意”小明的观点，理由是{#blank#}7{#/blank#}。

（5）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是

【实验探究】请设计实验，验证猜想

为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如图方案进行验证。

步骤：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的{#blank#}10{#/blank#}左右。

步骤：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

A.步骤的目的是{#blank#}11{#/blank#}。

B．在步骤“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压{#blank#}12{#/blank#}选填“大于”“小于”或“等于”外界气压。

C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式{#blank#}13{#/blank#}。

【反思与交流】

空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于 ， 请给出合理的解释{#blank#}14{#/blank#}。

（1）该实验{#blank#}1{#/blank#}(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）冷却后，观察到的现象{#blank#}3{#/blank#}。

（3）写出镁条燃烧的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}。

（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m₂<m₁ ， 原因是{#blank#}5{#/blank#}。

（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是{#blank#}6{#/blank#}(填序号)。

①原子种类       ②原子数目       ③原子质量       ④分子种类

（6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在{#blank#}7{#/blank#}容器中进行实验。

（7）空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 原因是{#blank#}8{#/blank#}。

（8）图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止{#blank#}9{#/blank#}。