某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂ ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）实验室用装置E制备Cl₂ ， 其反应的离子方程式为：{#blank#}2{#/blank#} ．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为{#blank#}3{#/blank#} ；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：{#blank#}4{#/blank#} ，D：{#blank#}5{#/blank#}  ．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：{#blank#}6{#/blank#} ，D：{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）　{#blank#}8{#/blank#} ．

（1）写出氯化钡的电子式　 {#blank#}1{#/blank#}　；

（2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的　 {#blank#}2{#/blank#}　

A．Na₂CO₃

B．Na₂SO₃

C．NaHSO₃

D．NaNO₃

（3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式 {#blank#}3{#/blank#}

①取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液。

②将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：